Calculadora de peso molecular
Introduce una fórmula química y obtén la masa molar en g/mol. Soporta paréntesis y compuestos hidratados (ejemplo: CuSO4·5H2O).
- Agua: H2O
- Ácido sulfúrico: H2SO4
- Carbonato de calcio: CaCO3
¿Qué significa calcular el peso molecular?
Calcular el peso molecular (o, de manera más precisa, la masa molar) consiste en sumar las masas atómicas de todos los átomos presentes en una fórmula química. El resultado se expresa normalmente en g/mol y es clave para convertir entre masa, moles y número de partículas en química.
Peso molecular y masa molar: diferencia práctica
En contextos educativos, ambos términos se usan como sinónimos. Técnicamente, “peso molecular” se refiere a una magnitud relativa, mientras que “masa molar” se expresa en unidades físicas (g/mol). En esta calculadora te mostramos el valor útil para laboratorio: la masa molar.
Cómo usar esta calculadora
- Escribe la fórmula respetando mayúsculas y minúsculas (por ejemplo, NaCl, no “nacl”).
- Usa paréntesis para grupos repetidos, como en Al2(SO4)3.
- Puedes introducir hidratos con punto medio o punto normal: CuSO4·5H2O.
- Pulsa Calcular para ver masa molar total y desglose por elemento.
Ejemplos rápidos
1) Agua (H2O)
H = 1.008, O = 15.999. Entonces: 2×1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol.
2) Dióxido de carbono (CO2)
C = 12.011, O = 15.999. Entonces: 12.011 + 2×15.999 = 44.009 g/mol.
3) Hidróxido de calcio (Ca(OH)2)
Ca = 40.078, O = 15.999, H = 1.008. Entonces: 40.078 + 2×(15.999 + 1.008) = 74.092 g/mol.
Errores comunes al calcular masa molar
- Ignorar subíndices: en H2SO4 hay dos H y cuatro O; no uno y uno.
- Olvidar multiplicar paréntesis: en Mg(OH)2, el “2” aplica a O y H.
- Escribir símbolos incorrectos: Co (cobalto) no es lo mismo que CO (monóxido de carbono).
- No considerar hidratación: CuSO4 y CuSO4·5H2O no tienen la misma masa molar.
¿Para qué sirve en la práctica?
La masa molar es indispensable para preparar soluciones, realizar cálculos estequiométricos y diseñar procesos químicos con precisión. En laboratorio, una diferencia de pocos decimales puede afectar concentraciones finales, rendimiento de reacciones y calidad de resultados analíticos.