Calculadora de presión parcial (Ley de Dalton)
Usa esta herramienta para calcular la presión parcial de un gas en una mezcla. Puedes trabajar por fracción molar o por cantidad de moles.
Método 1: fracción molar
Método 2: moles del gas y moles totales
¿Qué es la presión parcial?
La presión parcial es la contribución que hace un gas individual a la presión total de una mezcla. Si tienes aire, por ejemplo, no existe una “presión del aire” única en sentido químico: hay una presión del oxígeno, otra del nitrógeno, otra del dióxido de carbono, etc.
Esta idea es clave en química, fisiología respiratoria, buceo, ingeniería de procesos y en cualquier análisis de gases.
Ley de Dalton: la base del cálculo
Fórmula principal
Para mezclas ideales, la ley de Dalton dice:
- Ptotal = P1 + P2 + ... + Pn
- Pi = xi · Ptotal
Donde xi es la fracción molar del gas i.
Si conoces los moles
Primero calculas la fracción molar:
- xi = ni / ntotal
Luego aplicas:
- Pi = (ni / ntotal) · Ptotal
Cómo hacer el cálculo paso a paso
Ruta rápida (con fracción molar)
- Identifica la presión total de la mezcla.
- Obtén la fracción molar del gas objetivo.
- Multiplica: fracción molar por presión total.
- Verifica unidades y redondeo.
Ruta completa (con moles)
- Suma todos los moles de la mezcla para obtener ntotal.
- Divide los moles del gas entre ntotal para obtener xi.
- Multiplica xi por la presión total.
Ejemplo práctico
Supón una mezcla con presión total de 2 atm. Si el gas A tiene fracción molar 0.30:
- PA = 0.30 × 2 atm = 0.60 atm
Si en lugar de fracción molar conoces moles: nA = 3 mol y ntotal = 12 mol, entonces xA = 0.25. Con Ptotal = 2 atm:
- PA = 0.25 × 2 atm = 0.50 atm
Unidades más comunes
En práctica encontrarás varias unidades de presión:
- atm (atmósferas)
- kPa (kilopascales)
- mmHg o torr
- bar
- Pa (pascales)
La calculadora convierte internamente para mantener coherencia y devuelve el valor en la unidad seleccionada.
Errores frecuentes al calcular presión parcial
- Usar porcentaje en lugar de fracción (21% debe escribirse como 0.21).
- Mezclar unidades sin convertir.
- Ingresar moles del gas mayores que los moles totales.
- Redondear demasiado pronto en cálculos intermedios.
Aplicaciones reales
Salud y respiración
La presión parcial de oxígeno y dióxido de carbono es crítica para interpretar intercambio gaseoso en pulmones y tejidos.
Buceo
En profundidad, la presión total aumenta y también la presión parcial de cada gas. Esto afecta seguridad, narcosis y toxicidad por oxígeno.
Industria y laboratorio
Procesos de separación, reactividad y diseño de mezclas gaseosas dependen directamente de presiones parciales.
Conclusión
El cálculo de presión parcial es una habilidad básica y muy útil. Con la ley de Dalton puedes resolver problemas rápidamente, ya sea desde fracción molar o desde moles. Usa la calculadora de esta página para validar tus resultados y acelerar tu trabajo técnico o académico.