Calculadora estequiométrica (nivel 3º ESO)
Introduce los datos de una reacción ajustada para calcular la cantidad de producto a partir de la masa de un reactivo.
¿Qué son los cálculos estequiométricos?
Los cálculos estequiométricos son operaciones que te permiten saber cuánto reactivo necesitas o cuánto producto se obtiene en una reacción química. En 3º ESO, la idea principal es trabajar con la ecuación química ajustada y usar proporciones entre moles.
Dicho de forma sencilla: la ecuación química es como una receta. Si sabes cuántas “raciones” de un ingrediente tienes, puedes calcular cuántas raciones del producto vas a obtener.
Conceptos clave que debes dominar en 3º ESO
1) Ecuación ajustada
Antes de calcular, la reacción debe estar equilibrada. Por ejemplo:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Esto indica que 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para formar 2 moles de agua.
2) Mol y masa molar
- Mol: cantidad de sustancia.
- Masa molar: masa de 1 mol de sustancia (g/mol).
Para pasar de gramos a moles:
moles = masa (g) / masa molar (g/mol)
3) Relación molar
La relación entre reactivo y producto se obtiene de los coeficientes de la ecuación ajustada:
moles producto = moles reactivo × (coef. producto / coef. reactivo)
Método universal paso a paso
- Ajusta la ecuación química.
- Convierte la masa dada a moles.
- Aplica la proporción de coeficientes para hallar moles del producto.
- Pasa esos moles a gramos usando la masa molar del producto.
- Si hay rendimiento, corrige el resultado final.
Ejemplo resuelto (tipo examen)
En la reacción 2H₂ + O₂ → 2H₂O, ¿qué masa de agua se forma a partir de 10 g de H₂?
- Masa molar H₂ = 2.016 g/mol
- Masa molar H₂O = 18.015 g/mol
Paso 1: moles de H₂ = 10 / 2.016 = 4.960 mol
Paso 2: relación molar 2:2, por lo tanto moles H₂O = 4.960 mol
Paso 3: masa H₂O = 4.960 × 18.015 = 89.35 g
Resultado: se forman aproximadamente 89.35 g de agua (si el rendimiento es 100%).
Errores frecuentes y cómo evitarlos
- No ajustar la ecuación: si no está ajustada, todo el cálculo falla.
- Confundir masa con moles: los coeficientes se aplican a moles, no a gramos directamente.
- Olvidar unidades: escribe siempre g, mol, g/mol.
- Redondear demasiado pronto: redondea solo al final.
- Ignorar el rendimiento: cuando aparece en el enunciado, debes aplicarlo.
Consejo rápido para estudiar
Aprende una estructura fija para todos los problemas:
Datos → Ecuación ajustada → g a mol → proporción molar → mol a g → resultado final
Si repites esta secuencia en cada ejercicio, mejorarás mucho la precisión y la velocidad.
Ejercicios para practicar
Práctica 1
En la reacción CaCO₃ → CaO + CO₂, calcula los gramos de CO₂ que se generan a partir de 25 g de CaCO₃.
Práctica 2
En la reacción 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃, calcula los gramos de Al₂O₃ obtenidos con 15 g de Al.
Práctica 3
Repite el ejercicio 1 con un rendimiento del 85%.
Usa la calculadora de esta página para comprobar tus resultados y entender cada paso numérico.