Calculadora de mol (química)
Selecciona el tipo de cálculo y completa los datos. Esta herramienta te ayuda a convertir entre masa, cantidad de sustancia, partículas y molaridad.
Constante usada: Número de Avogadro = 6.02214076 × 1023 partículas/mol.
¿Qué es un mol en química?
El mol es la unidad del Sistema Internacional para medir la cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6.02214076 × 1023 entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.). Ese valor se conoce como número de Avogadro.
Cuando estudias química, casi todo gira alrededor del mol porque conecta tres mundos:
- La masa que puedes pesar en el laboratorio (gramos).
- El número de partículas (átomos o moléculas).
- La cantidad de sustancia para hacer cálculos estequiométricos (mol).
Fórmulas clave para calcular el mol
1) Desde la masa: n = m / M
donde n = moles, m = masa (g), M = masa molar (g/mol)
2) Desde partículas: n = N / NA
donde N = número de partículas, NA = 6.02214076 × 1023
3) Desde molaridad: n = C × V
donde C = concentración molar (mol/L), V = volumen (L)
Cómo calcular el mol paso a paso
1. Calcular moles a partir de gramos
Supongamos que tienes 36 g de agua (H2O). La masa molar del agua es aproximadamente 18.015 g/mol.
- Datos: m = 36 g, M = 18.015 g/mol
- Fórmula: n = m / M
- Cálculo: n = 36 / 18.015 ≈ 1.998 mol
Resultado: hay casi 2 moles de agua.
2. Calcular moles desde número de moléculas o átomos
Si una muestra tiene 3.011 × 1023 moléculas de CO2:
- N = 3.011 × 1023
- n = N / NA = (3.011 × 1023) / (6.02214076 × 1023) ≈ 0.50 mol
Resultado: la muestra contiene aproximadamente 0.5 mol.
3. Calcular moles en soluciones (molaridad)
Imagina una disolución de NaCl de 0.20 mol/L y tienes 0.75 L.
- C = 0.20 mol/L
- V = 0.75 L
- n = C × V = 0.20 × 0.75 = 0.15 mol
Resultado: hay 0.15 moles de NaCl en ese volumen.
Cómo obtener la masa molar correctamente
La masa molar se calcula sumando las masas atómicas de cada elemento según la fórmula química:
- H2O: (2 × H) + (1 × O) = (2 × 1.008) + 16.00 ≈ 18.016 g/mol
- CO2: C + (2 × O) = 12.01 + (2 × 16.00) = 44.01 g/mol
- NaCl: Na + Cl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol
Usar una masa molar incorrecta es uno de los errores más frecuentes en ejercicios de química general.
Errores comunes al calcular moles
- Confundir unidades: usar mg o kg sin convertir a gramos cuando la fórmula pide g.
- Olvidar paréntesis: especialmente en cálculos con notación científica.
- No revisar cifras significativas: en reportes de laboratorio importa la precisión.
- Equivocarse con la fórmula molecular: por ejemplo, no multiplicar subíndices.
- Usar volumen en mL en vez de L: en molaridad, el volumen debe ir en litros.
Ejercicios rápidos (con respuesta)
Ejercicio A
¿Cuántos moles hay en 98 g de H2SO4? Masa molar ≈ 98.08 g/mol.
Respuesta: n = 98 / 98.08 ≈ 0.999 mol (aprox. 1.00 mol).
Ejercicio B
¿Cuántas moléculas hay en 2.5 mol de NH3?
Respuesta: N = n × NA = 2.5 × 6.02214076 × 1023 ≈ 1.5055 × 1024 moléculas.
Ejercicio C
Una solución tiene 1.2 mol/L y un volumen de 250 mL. ¿Cuántos moles hay?
Respuesta: 250 mL = 0.250 L; n = C × V = 1.2 × 0.250 = 0.300 mol.
Resumen práctico
Si te preguntas “cómo calcular el mol”, recuerda esta guía rápida:
- Si te dan gramos, divide por masa molar.
- Si te dan partículas, divide por Avogadro.
- Si te dan molaridad y volumen, multiplica C × V.
Dominar estas tres rutas te permite resolver la mayoría de problemas de química básica y de estequiometría con seguridad.