Calculadora de fórmula molecular
Ingresa la fórmula empírica y la masa molar experimental (g/mol) para obtener la fórmula molecular.
Nota: usa símbolos correctos de elementos (C, H, O, N, Cl, Na, etc.).
¿Qué es la fórmula molecular?
La fórmula molecular indica el número real de átomos de cada elemento en una molécula. Por ejemplo, la glucosa tiene fórmula molecular C6H12O6. En cambio, su fórmula empírica es CH2O, que solo representa la proporción más simple.
En muchos ejercicios de química analítica, primero se obtiene la fórmula empírica y después, con la masa molar, se determina la fórmula molecular exacta.
Método general para calcular la fórmula molecular
Paso 1: conseguir la fórmula empírica
La fórmula empírica suele provenir de porcentajes de composición, masas en gramos o relaciones molares. Esta fórmula está en su razón mínima.
Paso 2: calcular la masa molar de la fórmula empírica
Suma las masas atómicas de todos los átomos indicados en la fórmula empírica. Ejemplo para CH2O:
- C: 1 × 12.01 = 12.01
- H: 2 × 1.008 = 2.016
- O: 1 × 16.00 = 16.00
- Total ≈ 30.03 g/mol
Paso 3: dividir la masa molar real entre la masa empírica
Usa la ecuación: n = (masa molar real) / (masa de la fórmula empírica). El valor de n debe ser un entero (o muy cercano por redondeo experimental).
Paso 4: multiplicar todos los subíndices por n
Fórmula molecular = (fórmula empírica) × n. Si la fórmula empírica es CH2O y n = 6, entonces la fórmula molecular es C6H12O6.
Ejemplo completo resuelto
Supón que tienes un compuesto con fórmula empírica CH2 y masa molar experimental de 84.16 g/mol.
- Masa de CH2 = 12.01 + (2 × 1.008) = 14.026 g/mol
- n = 84.16 / 14.026 ≈ 6
- Multiplicas subíndices: C1H2 × 6 = C6H12
Resultado: la fórmula molecular es C6H12.
Si solo te dan porcentajes: ruta rápida
Cuando el problema trae porcentajes de elementos, normalmente se hace así:
- Asumir 100 g de muestra.
- Convertir cada porcentaje a gramos.
- Convertir gramos a moles.
- Dividir entre el menor número de moles.
- Ajustar a enteros para obtener la fórmula empírica.
- Usar la masa molar para pasar de empírica a molecular.
Errores comunes al calcular la fórmula molecular
- Confundir fórmula empírica con molecular.
- Usar masas atómicas redondeadas en exceso.
- No revisar que el valor de n sea aproximadamente entero.
- Escribir mal símbolos químicos (ejemplo: CL en vez de Cl).
- Olvidar multiplicar todos los subíndices por n.
Consejo práctico para exámenes
Si el valor de n sale 1.99, 2.01 o 2.00, tómalo como 2. Si sale 2.47, probablemente hubo un error de datos o de redondeo previo. Verifica la masa molar y los cálculos de la fórmula empírica antes de continuar.
Conclusión
Calcular la fórmula molecular es un proceso directo cuando entiendes la relación entre razón mínima (empírica) y cantidad real (molecular). Usa la calculadora de arriba para practicar rápidamente y comprobar tus resultados de laboratorio o tareas.