Calculadora de fórmula molecular
Introduce la fórmula empírica y la masa molar real del compuesto. La herramienta calcula automáticamente el factor y te devuelve la fórmula molecular.
Nota: esta calculadora admite fórmulas químicas simples sin paréntesis, por ejemplo: H2O, CH2O, C2H6O, Fe2O3.
¿Qué es la fórmula molecular?
La fórmula molecular indica el número real de átomos de cada elemento en una molécula. Por ejemplo, la glucosa tiene fórmula molecular C6H12O6, lo que significa que cada molécula contiene 6 átomos de carbono, 12 de hidrógeno y 6 de oxígeno.
Esto es diferente de la fórmula empírica, que muestra la proporción más simple entre elementos. En el caso de la glucosa, su fórmula empírica es CH2O.
Cómo se calcula la fórmula molecular: método general
1) Obtén la fórmula empírica
Si te dan porcentajes en masa o gramos de cada elemento, primero conviertes esos datos a moles y luego simplificas la relación molar al menor número entero posible.
- Si tienes porcentajes, asume 100 g de muestra.
- Convierte gramos a moles: moles = masa / masa atómica.
- Divide todos los moles entre el valor más pequeño.
- Ajusta para obtener enteros (multiplica por 2, 3, etc. si hace falta).
2) Calcula la masa molar de la fórmula empírica
Suma las masas atómicas de los elementos multiplicadas por sus subíndices. Esa suma es la masa molar empírica (Memp).
3) Usa la masa molar experimental
Con la masa molar real del compuesto (Mreal), calcula:
n = Mreal / Memp
El resultado n debe ser un número entero (o muy cercano).
4) Multiplica los subíndices de la fórmula empírica por n
Así obtienes la fórmula molecular final.
Ejemplo completo resuelto
Supón que la fórmula empírica de un compuesto es CH2O y su masa molar real es 180.16 g/mol.
- Masa molar empírica de CH2O = 12.01 + (2 × 1.008) + 16.00 = 30.026 g/mol
- n = 180.16 / 30.026 ≈ 6
- Multiplicamos subíndices por 6: C1H2O1 → C6H12O6
Resultado: la fórmula molecular es C6H12O6.
Segundo ejemplo rápido
Si la fórmula empírica es NO2 y la masa molar real es 92 g/mol:
- Memp(NO2) = 14 + 2×16 = 46 g/mol
- n = 92 / 46 = 2
- NO2 × 2 = N2O4
Errores comunes al calcular la fórmula molecular
- Confundir masa atómica con número atómico.
- Redondear demasiado pronto en el cálculo de moles.
- No verificar si el factor n es razonablemente entero.
- Olvidar multiplicar todos los subíndices por el mismo factor.
Consejos prácticos para exámenes y laboratorio
- Conserva al menos 3–4 decimales durante operaciones intermedias.
- Usa una tabla periódica confiable con masas atómicas actualizadas.
- Si n sale como 1.99 o 2.01, normalmente se redondea a 2.
- Valida el resultado final comparando masa molar calculada vs. masa molar dada.
Resumen
Para calcular la fórmula molecular necesitas dos datos clave: la fórmula empírica y la masa molar real. Divides masa molar real entre masa molar empírica para hallar un factor entero, y luego multiplicas los subíndices. Es un proceso corto, sistemático y muy útil en química general, orgánica y analítica.