Calculadora de presión parcial (Ley de Dalton)
Ingresa la presión total y calcula la presión parcial usando fracción molar o moles.
Método A: Fracción molar
— o —
Método B: Moles
¿Qué es la presión parcial?
La presión parcial es la presión que ejercería un gas si estuviera solo ocupando todo el volumen de una mezcla gaseosa, a la misma temperatura. Este concepto se usa en química, física, medicina respiratoria, buceo, ingeniería y procesos industriales.
Cuando tienes varios gases en un recipiente (por ejemplo oxígeno, nitrógeno y dióxido de carbono), cada uno aporta una parte de la presión total. Esa “parte” es justamente su presión parcial.
Fórmula principal: Ley de Dalton
Para calcular la presión parcial se usa la Ley de Dalton:
Pi = Xi × Ptotal
- Pi: presión parcial del gas i.
- Xi: fracción molar del gas i.
- Ptotal: presión total de la mezcla.
También puedes obtener la fracción molar con moles:
Xi = ni / ntotal
Combinando ambas expresiones:
Pi = (ni / ntotal) × Ptotal
Cómo se calcula la presión parcial paso a paso
Método 1: Si ya conoces la fracción molar
- Identifica la presión total de la mezcla.
- Identifica la fracción molar del gas que te interesa.
- Multiplica ambos valores.
Ejemplo rápido: si Ptotal = 1 atm y XO₂ = 0.21, entonces: PO₂ = 0.21 atm.
Método 2: Si te dan moles
- Calcula la fracción molar: Xi = ni / ntotal.
- Multiplica por la presión total.
Ejemplo: en una mezcla hay 3 moles de helio y 12 moles totales a 2 bar:
XHe = 3/12 = 0.25
PHe = 0.25 × 2 = 0.50 bar
Ejemplos completos
Ejemplo 1: Oxígeno en aire seco (atm)
Supón que la presión atmosférica es 1 atm y el oxígeno representa el 21% del aire seco:
PO₂ = 0.21 × 1 = 0.21 atm
Ejemplo 2: Nitrógeno en una mezcla (kPa)
Si la presión total es 180 kPa y la fracción molar de N₂ es 0.70:
PN₂ = 0.70 × 180 = 126 kPa
Ejemplo 3: Mezcla dada en moles (mmHg)
Hay 1 mol de CO₂ en una mezcla de 8 moles totales, a una presión total de 760 mmHg.
XCO₂ = 1/8 = 0.125
PCO₂ = 0.125 × 760 = 95 mmHg
Unidades de presión más usadas
| Unidad | Equivalencia aproximada |
|---|---|
| 1 atm | 101.325 kPa |
| 1 atm | 760 mmHg |
| 1 bar | 100 kPa |
| 1 kPa | 1000 Pa |
Importante: al aplicar la fórmula, usa siempre la misma unidad para presión total y presión parcial.
Errores comunes al calcular presión parcial
- Confundir porcentaje con fracción molar (21% debe escribirse como 0.21).
- Usar unidades distintas en el mismo cálculo.
- Introducir una fracción molar fuera de rango (menor a 0 o mayor a 1).
- Olvidar que la suma de fracciones molares de todos los gases debe ser 1.
¿Dónde se aplica este cálculo?
- Respiración y medicina: evaluación de oxígeno y dióxido de carbono en aire inspirado.
- Buceo: control de presión parcial de O₂ y N₂ para seguridad.
- Química de gases: diseño y control de reactores.
- Ingeniería ambiental: análisis de emisiones y mezclas gaseosas.
Resumen rápido
Si te preguntas cómo se calcula la presión parcial, la respuesta directa es: multiplica la fracción molar del gas por la presión total. Si no tienes fracción molar, primero la obtienes con moles.
Usa la calculadora de arriba para resolver ejercicios en segundos y verificar tus resultados paso a paso.